Kā darbojas akumulators? Vienkārši izskaidrots
Akumulators uzglabā ķīmisko enerģiju un izdala elektrisko enerģiju. Bet kā tieši tas darbojas? Mēs jums to izskaidrosim mūsu praktiskajā padomā.
Akumulatora veidošana
Lai labāk izprastu akumulatora darbību, šeit ir īsi izskaidrota tā uzbūve. Visizplatītākais veids ir tā sauktais sārma-mangāna akumulators, kura uzbūvi un funkcijas mēs jums šajā rakstā paskaidrosim kā piemēru.
- Akumulators sastāv no vienas vai vairākām galvaniskām šūnām, t.i., šūnām, kas uzglabā ķīmisko enerģiju un var atbrīvot elektrisko enerģiju.
- Akumulators ir ievietots metāla apvalkā, kas darbojas kā pozitīvs pols. Apakšā lieta šobrīd ir atvērta.
- Baterijas malā ir mangāns, kas ir pozitīvais elektrods, ko sauc arī par katodu.
- Negatīvo elektrodu, anodu, no katoda atdala ar separatoru, piemēram, no papīra veidotas vielas. Tas ir izgatavots no cinka.
- Abas zonas - katodu un anodu - iemērc kālija hidroksīda šķīdumā. Tas veido elektrolītu, kas uzlabo materiālu vadītspēju.
- Akumulatora vidū cinka masā ir metāla tapa, kas apakšā rada kontaktu ar metāla plāksni.
- Metāla plāksne apakšpusē veido negatīvo polu un aizver akumulatoru. To no pozitīvā pola un katoda atdala izolators.
Akumulatora darbība
Kad akumulators ir ievietots ierīcē, tiek izveidota ķēde. Piemēram, ja ir pievienota spuldze, elektroni plūst no negatīvā pola caur kvēldiegu uz pozitīvo polu. Bet kāpēc tas notiek?
- Cinks ir metāls, kuru ķīmiķis sauc par bāzi. Tā mēdz ziedot elektronus.
- Mangāns, no otras puses, ir cēlmetāls, tas aizņem elektronus.
- Ja abi laukumi - katods un anods - tagad ir savienoti viens ar otru, kālija hidroksīdā samērcētais cinks caur vadītāju elektronus atbrīvo uz mangānu.
- Elektroni cinka masā rodas cinka reakcijā ar kālija hidroksīda šķīdumu uz cinka hidroksīdu un diviem elektroniem.
- Pēc tam cinka hidroksīds turpina oksidēties līdz cinka oksīdam un ūdenim.
- Akumulators ir tukšs, kad viss cinks tiek oksidēts līdz cinka oksīdam un ūdenim ar kālija hidroksīda šķīdumu un ir atbrīvojis visus brīvos elektronus.